phân tử lượng

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Khối lượng phân tử kha khá hoặc trọng lượng phân tử là lượng của một phân tử. Nó được xem tự tổng lượng vẹn toàn tử kha khá của từng thành phần cấu trở nên nhân với con số vẹn toàn tử của thành phần cơ vô công thức phân tử. Khối lượng phân tử của những phân tử độ cao thấp nhỏ cho tới tầm, được đo tự phép tắc đo phổ khối, xác lập phép tắc đo lượng hóa. Đối với những phân tử rộng lớn như protein, những cách thức dựa vào phỏng nhớt và giã xạ độ sáng rất có thể được dùng nhằm xác lập lượng phân tử khi không tồn tại sẵn tài liệu tinh ma thể.

Bạn đang xem: phân tử lượng

Kết trái ngược tính toán[sửa | sửa mã nguồn]

Khối lượng phân tử được xem kể từ vẹn toàn tử khối của từng phân tử nhân sở hữu vô phân tử, trong những khi lượng mol được xem kể từ trọng lượng vẹn toàn tử chi phí chuẩn^[1] của từng thành phần. Trọng lượng vẹn toàn tử chi phí chuẩn chỉnh sở hữu tính đến việc phân bổ đồng vị của thành phần vô một hình mẫu chắc chắn (thường được xem là "bình thường"). Ví dụ, nước sở hữu lượng mol là 18.0153(3) g/mol, tuy nhiên những phân tử nước riêng biệt lẻ sở hữu lượng phân tử ở trong vòng kể từ 18.010 564 6863(15) Da (¹H
₂¹⁶O) và 22.027 7364(9) Da (²H
₂¹⁸O).

Xem thêm: viết bài văn biểu cảm về người thân

Xem thêm: cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Khối lượng vẹn toàn tử và phân tử thông thường được report vô dalton được xác lập ứng với lượng của đồng vị ¹²C (carbon 12), bám theo tấp tểnh nghĩa^[2] tự 12 Da. Ví dụ, lượng mol và lượng phân tử của mêtan, sở hữu công thức phân tử là CH₄, được xem ứng như sau:

Thuật ngữ được khái niệm đầu tiên rộng lớn là "khối lượng phân tử tương đối". Giá trị lượng vẹn toàn tử và phân tử kha khá như được khái niệm là ko loại vẹn toàn. Tuy nhiên, tính kể từ 'tương đối' bị bỏ dở vô thực tiễn vì như thế người tớ thông thường nhận định rằng lượng vẹn toàn tử và phân tử sở hữu tương quan cho tới lượng ¹²C. Bên cạnh đó, "đơn vị" Dalton được dùng vô thực tiễn phổ cập. Khối lượng 1 mol của hóa học được hướng dẫn và chỉ định là lượng mol. Theo khái niệm, lượng mol sở hữu đơn vị chức năng gam bên trên từng mol.

Trong ví dụ bên trên, trọng lượng vẹn toàn tử chi phí chuẩn chỉnh của carbon là 12.011 g/mol, ko nên 12.00 g/mol. Vấn đề này là vì carbon ngẫu nhiên là lếu láo ăn ý của những đồng vị ¹²C, ¹³C và ¹⁴C sở hữu lượng theo lần lượt là 12 Da, 13.003355 Da, và 14.003242 Da. Hơn nữa, tỷ trọng của những đồng vị không giống nhau trong những hình mẫu, bởi vậy 12.011 g/mol là độ quý hiếm tầm bên trên những địa điểm không giống nhau bên trên trái ngược khu đất. trái lại, sở hữu không nhiều sự thay cho thay đổi vô hydro xuất hiện tại ngẫu nhiên nên trọng lượng vẹn toàn tử chi phí chuẩn chỉnh sở hữu không nhiều phương sai rộng lớn. Độ đúng mực của lượng mol bị giới hạn tự trọng lượng vẹn toàn tử chi phí chuẩn chỉnh phương sai tối đa, vô ví dụ này là carbon. Độ ko đáp ứng này không như phỏng ko đáp ứng vô lượng phân tử, phản ánh phương sai (sai số) vô phép tắc đo ko nên là phương sai ngẫu nhiên vô sự dư quá đồng vị bên trên toàn thế giới. Trong cách thức khối phổ sở hữu độ sắc nét cao, những đồng vị lượng ¹²C¹H₄ và ¹³C¹H₄ được để ý là những phân tử riêng lẻ, với lượng phân tử theo lần lượt là khoảng tầm 16.031 Da và 17.035 Da. Cường phỏng của những cực to cách thức khối phổ tỷ trọng thuận với việc đa dạng đồng vị trong những loại phân tử.¹²C ²H ¹H₃ cũng rất có thể được để ý với lượng phân tử 17 Da.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

• Trọng lượng vẹn toàn tử chi phí chuẩn
• Số khối
• Khối lượng mol tuyệt đối
• Phương pháp Dumas xác lập trọng lượng phân tử
• Phân phối lượng mol
• Dalton (đơn vị)

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

• A Free Android application for molecular and reciprocal weight calculation of any chemical formula
• Stoichiometry Add-In for Microsoft Excel Lưu trữ 2011-05-11 bên trên Wayback Machine for calculation of molecular weights, reaction coefficients and stoichiometry.